Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y no ha transpirado pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento de congelaciуn sobre la sustancia.
Las partнculas de un sуlido, bien sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de temblar en el interior de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas es de oscilaciones sobre un bando a otro, siempre guardando un aplomo.
Las cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un bulto propio, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas asi como se fundan.
Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno conocido como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso desplazandolo hacia el pelo su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se fulmina la potencia (elбstico).
La alternativa sobre que un sуlido conduzca la electricidad puede ser bastante pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos
CLASES DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos clases de sуlidos, los vнtreos o amorfos y no ha transpirado los cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan adentro de las sуlidos por tener prestaciones fнsicas excesivamente parecidas a la de las sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen forma geomйtrica definida lo que origina caracteristicas especificas, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo continuo y http://www.hookupdate.net/es/compatible-partners pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, aunque posean prestaciones fнsicas semejantes a las de los sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan caracteristicas fнsicas asi como quнmicas definidas y estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan lugares de fusiуn fijos y no ha transpirado se rompen todo el tiempo a lo extenso de superficies definidas.
CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL TIPO sobre ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se manera por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben acontecer positivos o menos positivos. La agrupaciуn no se limita a dos iones de sena opuesto, sino que en torno al iуn agorero se genera un ambito elйctrico que posibilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; lo mismo ocurre alrededores del catiуn, No obstante en significado inverso. El enlace iуnico determina muchas de estas caracteristicas de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn asi como de ebulliciуn altos, son endurecidos desplazandolo hacia el pelo frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes manejadores sobre la electricidad, En Caso De Que contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones extremadamente cargados son insolubles en agua
El modo de empaque de las iones dependeri? sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y negativas. En caso de que los dos iones son sobre aproximadamente el identico tamaсo, el empaque es sobre tipo cъbico centrado en el tronco, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de los iones positivos a los iones negativos seria baja a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Esos a su ocasion se dividen en atуmicos y molecualres.
Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces generalmente covalentes. El enlace covalente seria extremadamente duro, poseen estructuras muy compactas, sus lugares sobre fusiуn y de ebulliciуn son extremadamente altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Existe la red definida sobre бtomos unidos entre sн a traves de enlaces covalentes y seria prбcticamente impracticable seсalar una molйcula individual sobre la infraestructura.
En la estructura de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados asi como rнgidamente localizados entre los dos бtomos. La firmeza de el Diamante se tiene que a que cada enlace C-C es una pieza integral sobre una red gigantesca y Con El Fin De conseguir la hendidura, esto es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi obligatorio destrozar el conjunto sobre la pieza.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas se encuentran en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de las molйculas en esta clase de cristales esta especifico por sus clases, carбcter dipolar asi como polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas relevante de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seria la que existe en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre una gota de agua se atraen dentro de sн sobre igual manera que las extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades sobre hidrуgeno sobre diferentes molйculas, lo cual es el бtomo sobre hidrуgeno de una molйcula es atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno de una diferente (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido es menos macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo seria gran que el volumen de el igual peso sobre agua lнquida.
La esencia de estas caracteristicas de la sustancia depende sobre la esencia de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su vez, la natura de estas partнculas, en sus aspectos tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas de las бtomos elementos.
Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos poseen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (probable de ionizaciуn pobre) asi como esto permite que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya carga positiva estб bien apantallada por las electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones de las niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al grupo.